การจัดเรียงอิเล็กตรอน
จากการศึกษาเกี่ยวกับ
IE ลำดับต่างๆ นักวิทยาศาสตร์สามารถคำนวณหาจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่างๆของอะตอมและสร้างเป็นสูตรได้ในแต่ละระดับพลังงาน=2n²เมื่อ n แทน
ระดับพลังงาน เช่น
n = 1 คือระดับพลังงานที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุด จำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้สูงสุด
2 x 1²= 2n = 2 คือระดับพลังงานที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุด จำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้สูงสุด 2 x 2²= 8
แต่ถ้าเป็นอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้ายของอะตอมซึ่งเป็นระดับที่มีพลังงานสูงที่สุดจะมีได้ไม่เกินอิเล็กตรอนเรียกอิเล็กตรอนในระดับพลังงานนี้ว่า "เวเลนซ์อิเล็กตรอน" และอิเล็กตรอนวงนอกรอบสุดท้ายคือ 18,32,50
ตัวอย่าง
ธาตุ
|
จำนวนอิเล็กตรอน
|
n=1
|
n=2
|
n=3
|
n=4
|
n=5
|
n=6
|
n=7
|
เขียนแบบย่อ
|
H
|
1
|
1
|
-
|
-
|
-
|
-
|
-
|
-
|
1
|
C
|
6
|
2
|
4
|
-
|
-
|
-
|
-
|
-
|
2,4
|
Ne
|
10
|
2
|
8
|
-
|
-
|
-
|
-
|
-
|
2,8
|
Na
|
11
|
2
|
8
|
1
|
-
|
-
|
-
|
-
|
2,8,1
|
Al
|
13
|
2
|
8
|
3
|
-
|
-
|
-
|
-
|
2,8,3
|
O
|
16
|
2
|
8
|
6
|
-
|
-
|
-
|
2,8,6
|
ระดับพลังงานย่อยของอิเล็กตรอนในอะตอม
ในอะตอมมีนิวเคลียสและอิเล็กตรอนวิ่งวนอยู่รอบๆในแต่ละระดับพลังงานจะถูกซอยเป็นระดับพลังงานย่อยภายในระดับพลังงานใหญ่
ระดับพลังงานย่อยจะมีค่าเท่ากับค่า n
และใช้อักษร s,p,d,f,g
ในระดับพลังงาน n=1 มี 1 ระดับพลังงานย่อย เขียนสัญลักษณ์เป็น
1s
ในระดับพลังงาน
n=2 มี 2 ระดับพลังงานย่อย
เขียนสัญลักษณ์เป็น
2s,2p
ในระดับพลังงาน n=3 มี 3 ระดับพลังงานย่อย เขียนสัญลักษณ์เป็น 3s,3p,3d
ในแต่ละพลังงานย่อยจะประกอบด้วยออร์บิทอล
ออร์บิทอลในระดับพลังงานย่อยเดียวกันจะมีค่าพลังงานเท่ากันแต่เมื่อระดับพลังงานย่อย
ซึ่งประกอบด้วยออร์บิทอลจำนวนต่างๆกันไป จำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้มากที่สุดในแต่ละระดับพลังงาน
ระดับพลังงานใหญ่
|
ระดับพลังงานย่อย
|
จำนวนอิเล็กตรอน
|
รวมจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานใหญ่
|
n=1
|
1s,
|
2
|
2
|
n=2
|
2s,2p
|
2,6
|
8
|
n=3
|
3s,3p,3d
|
2,6,10
|
18
|
n=4
|
4s,4p,4d,4f
|
2,6,10,14
|
32
|
n=5
|
5s,5p,5d,5f,5g
|
2,6,10,14,18
|
50
|
ดังนั้นเมื่ออิเล็กตรอนเข้าไปอยู่ในอะตอมตามลำดับพลังงานในพลังงานย่อยจากน้อยไปหามากคือ 1s, 2s, 2p,
3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5d, 6s, 4f, 6p, 7s
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น